Sumario Número de oxidación y nomenclatura de óxidos: compuestos binarios ácidos y básicos.
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Chemistry
Institution
Orientation Cycle
El documento parece ser un material de estudio o guía de química sobre el tema de los óxidos. Cubre los siguientes puntos principales:
- Explica qué son los óxidos, cómo se forman y da ejemplos de óxidos comunes en la naturaleza y la vida cotidiana.
- Clasifica los óxidos en ácidos ...
Para escribir las fórmulas químicas y nombrar los compuestos, es muy útil el
concepto de número o estado de oxidación.
Los estados de oxidación de un elemento son números que indican, en un
compuesto iónico, el número de electrones que gana o pierde un átomo de dicho
elemento al formar el compuesto. En especies con enlaces covalentes, los números de
oxidación no tienen el mismo significado físico que en los compuestos iónicos ya que
no existe transferencia de electrones en ellos. Sin embargo, se utilizan igual pues son
de gran ayuda para poder escribir las fórmulas químicas de las sustancias.
Un mismo elemento puede actuar con diferentes estados de oxidación, eso
dependerá del compuesto del cual se encuentre formando parte.
Para asignar los estados de oxidación, debemos tener en cuenta las siguientes
reglas:
El número de oxidación de los átomos en una sustancia simple es igual a cero.
Por ejemplo: el número de oxidación del Al, Cu, N2 u O2 es cero, debido a que
todas son sustancias simples, es decir, no están combinados con átomos de
otro elemento.
El nº de oxidación del hidrógeno (H) combinado con un no metal es +1, y
cuando se combina con metales es -1.
El nº de oxidación del oxígeno (O) combinado es -2.
La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto
(neutro) es igual a cero.
El número de oxidación de un ión monoatómico es igual al de las cargas
eléctricas que posee con su respectivo signo. La suma de los números de
oxidación de un ión poliatómico es igual a la carga del ión.
Pasos para calcular el número de oxidación
Si uno quiere calcular el número de oxidación, puede seguir los siguientes
pasos:
1. Anotar en la fórmula los números de oxidación (respetar su signo positivo o
negativo) de los elementos conocidos (Por ejemplo, del O ó del H).
2. Multiplica el número de oxidación (positivo o negativo) de cada elemento por su
subíndice.
3. Asigna “x” al número de oxidación desconocido y multiplícalo por el subíndice
del elemento.
4. Con la suma algebraica (respetando signos positivos o negativos) de estos
productos plantea una ecuación sencilla igualada a cero.
5. Calcula el número de oxidación despejando x en la ecuación.
2022
Colegio Nacional “Rafael Hernández” | Avenida 1 y calle 49 | C.P.1900 | La Plata | Buenos Aires |
República Argentina
www.nacio.unlp.edu.ar
, Por ejemplo:
Otro ejemplo: si tenemos la sustancia FeO, teniendo en cuenta que el número
de oxidación del oxígeno es -2 y que las fórmulas químicas son neutras y mínimas, el
número de oxidación del hierro será +2 (así al sumar los dos números de oxidación da
cero).
Los números de oxidación de los elementos figuran en la tabla periódica,
pero…..dónde los buscamos en la tabla? Dependiendo del modelo de tabla que tengas
están indicados en el ejemplo del casillero que te muestran. Ejemplo:
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