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Bioquímica: los glúcidos o hidratos de carbono
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Aquí encontrarás apuntes de bioquímica sobre los glúcidos. El tema viene con esquemas, tablas e imágenes para una mejor comprensión.
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Tori05
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BioquímicaSIGLAS, ACRÓNIMOS Y SIMBOLOGÍA: para no escribir tanto :)
M.V: = Materia viva T= Temperatura
P de H = puentes de hidrógeno. ● T.E. = temperatura de ebullición
cte= constante ● T.F = temperatura de fusión
e-=electrón 𝒳 = electronegatividad
C= célula/ celular F = fuerza
mb = membrana M = masa molecular/ atómica
UD = unidad V = volumen
R = radicales. P = presión
Q = calor
C* = carbono anomérico/asimétrico…
Tema 3. Los glúcidos (o hidratos de carbono).
¿QUÉ SON LOS GLÚCIDOS?
CONCEPTO biomoléculas formadas con C, H, O (N), que constituyen hasta el 90% de la M.V.
QUÍMICAMENTE polialcoholes con grupo aldehído (polihidroxialdehído) o cetona (polihidroxicetonas)
FÓRMULA QUÍMICA CnH2nOn.
MONÓMERO osas/ monosacáridos → ósidos (unión de osas)
CLASIFICACIÓN HOLÓSIDO: sólo por osas
SEGÚN SU ● OLIGOSACÁRIDOS 2-10 osas.
COMPLEJIDAD ● POLISACÁRIDOS: cadenas de múltiples unidades repetitivas.
○ HOMOPOLISACÁRIDOS: sólo un monómero.
○ HETEROPOLISACÁRIDOS: mezcla de monómeros.
HETERÓSIDO: osas + otro (proteína, lípidos, alcoholes, fenoles…).
1. Monosacáridos/azúcares.
CONCEPTO: glúcidos con un esqueleto carbonado de 3-7 C.
¿CÓMO NOMBRARLOS?
GRUPO AL QUE ESTÁN UNIDOS Nº DE C SUFIJO
ALDEHÍDO: Aldo- 3 C = -tri- -osa/s
CETONA: Ceto- 4C = -tetr-
EJEMPLOS: cetotriosas, aldopentosas…
, PROPIEDADES
sólidos, cristalizables, color blanco, solubles en agua.
PODER REDUCTOR: todos los monosacáridos y algunos disacáridos pueden reducir/oxidar otros compuestos
EJEMPLO: Licor de Fehling
CuSO4 (Cu2+, azul) —azúcar reductor → Cu2O (Cu+, rojo)
ISOMERÍA (misma fórmula diferentes propiedades): todos los monos y algunos di.
DE FUNCIÓN: entre aldosas y cetosas. Poseen la misma fórmula molecular, pero diferentes grupos funcionales.
● Ej: gliceraldehido y dihidroxiacetona (C3H6O3).
ESTEREOISOMERÍA: diferente disposición espacial por los C* (C con 4 R distintas).
● ENANTIÓMEROS: los -OH de todos los C* cambian de distribución, creando una imagen especular.
○ D (forma natural de la materia viva): -OH del último C* a la derecha.
○ L: -OH del último C* a la izquierda.
● EPÍMEROS: sólo el -OH del C* cambia.
EJEMPLO
D-gliceraldehido L-gliceraldehído
Ambos compuestos presentan estereoisomería, siendo enantiómeros y epímeros, puesto que sólo tiene 1 C *
ACTIVIDAD ÓPTICA: desviación del plano de luz polarizada por los C* en disolución.
● Levógiros: giran hacia la izquierda (-).
● Dextrógiros: giran a la derecha (+) .
CICLACIÓN EN H2O: representadas por proyecciones de Haworth.
Estables en: hexosas y pentosas.
● Furano: anillo hexagonal (ej: aldohexosas).
● Pirano: anillo pentagonal (ej: cetohexosas).
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