Bioquímica: los bioelementos, el agua y las sales minerales
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Course
Bioquímica
Institution
Bachillerato
Aquí encontrarás un tema introductorio de bioquímica que te explica los niveles mas sencillos de la bioquímica, junto al agua y al de las sales minerales. Viene con tablas, esquemas e imágenes para una mejor comprensión
Bioquímica
SIGLAS, ACRÓNIMOS Y SIMBOLOGÍA: para no escribir tanto :)
M.V: = Materia viva T= Temperatura
P de H = puentes de hidrógeno. ● T.E. = temperatura de ebullición
cte= constante ● T.F = temperatura de fusión
e-=electrón 𝒳 = electronegatividad
C= célula/ celular F = fuerza
mb = membrana M = masa molecular/ atómica
UD = unidad V = volumen
R = radicales. P = presión
Q = calor
C* = carbono anomérico/asimétrico…
Tema 1. Química de la materia viva.
1. ¿Qué es la materia viva?
MATERIA VIVA: materia orgánica e inorgánica de la que están compuestos todos los seres vivos
CARACTERÍSTICAS: son elementos con…
● Última capa incompleta → enlaces covalentes (resistentes).
● ↓ Nº atómico → formación de moléculas estables.
● ↑ Electronegatividad → moléculas polares.
● Forman moléculas inorgánicas sencillas (H2O, O2): captadas por los seres vivos.
CLASIFICACIÓN
BIOELEMENTOS: forman biomoléculas indispensables OLIGOELEMENTOS: bioelementos que componen
para la vida. ↓0.1% de la M.V., pero esenciales para la vida.
PRIMARIOS: ↑ 98% SECUNDARIOS: ↑ 0.1 % de la ESENCIALES: NO ESENCIALES:
de la M.V. M.V.
C,H,O,N,S,P Na, K: transmisión del impulso Fe: hemoglobina - F: esmalte de dientes y
nervioso (Bomba Na-K), transporte de O2 huesos.
mantención de la salinidad y Co: vitamina B12. Si: caparazón de las
cargas de las células. Mn, Cu y Zn: cofactores de algas diatomeas.
Mg: moléculas de la clorofila. enzimas. I: tiroxina.
Cl: equilibrio hídrico.
Ca: contracción muscular y
coagulación sanguínea.
, 2. Enlaces químicos encontrados entre biomoléculas.
COVALENTES (No metal - No metal): comparten e- al presentar 𝒳 similares — ej: entre C, H…
● FUERZAS INTERMOLECULARES: fuerza de atracción muy débil entre moléculas polares.
○ PUENTES DE HIDRÓGENO: las más fuertes, culpables de propiedades anómalas - ej: ↑T.E. H2O
■ INTRAMOLECULARES - ej: entre las bases nitrogenadas del ADN.
■ INTERMOLECULARES-ej: entre moléculas de H2O.
○ FUERZAS DE VAN DER WAALS: muy débiles, dependen de la distancia entre las moléculas
■ DIPOLO-DIPOLO: entre 2 moléculas polares. Dependen de la temperatura (↑T = ↓ F)
■ DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO: entre 1 molécula polar y otra aopolara a la que se le induce
una carga.
■ DIPOLO INSTANTÁNEO/FUERZAS DE LONDON: entre 1 molécula polar y otra apolar
que momentáneamente se vuelve polar. Dependen de M ( ↑M = ↑F)
IÓNICO (Metal- No metal): acción electrostática entre iones de distinta electronegatividad — ej: sales minerales.
3. Principios inmediatos de la materia viva.
DEFINICIÓN: combinación de elementos que dan a dar a un grupo de la materia viva.
FORMACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LOS PRINCIPIOS INMEDIATOS
Principios inmediatos no exclusivos Principios inmediatos exclusivos de los seres vivos
Enlace iónico Enlace covalente
Sales minerales. H2O Glúcidos: C, H, O, N.
Lípidos: C, H, O, N, P.
Proteínas: C, H, O, N, S.
Nucleótidos: C, H, O, N, S, P.
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