Samenvatting: Scheikunde reactiesnelheid en evenwicht
1 view 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van hoofdstuk 6 uit het boek: chemie 7e editie vwo 4. We behandelen de reactiesnelheid en het botsende deeltjes model en hoe dit met elkaar te maken heeft. Ook staat in de samenvatting hoe je de reactiesnelheid kan beïnvloeden. Verder staat er wat een evenwichtsreactie is e...
Scheikunde samenvatting: Reactiesnelheid en evenwicht
Wilke Dommering
6.1/6.2 Reactiesnelheid & botsende deeltjes model:
In de industrie wil je dat je reacties zo snel mogelijk lopen, want dit is goed voor de energiekosten en
voor het milieu. Gelukkig is deze snelheid te beïnvloeden. Reactiesnelheid (s) is hoe snel de reactie
verloopt. Reactiesnelheid heeft als eenheid: mol L−1 s−1. De mol is belangrijk, omdat het aantal liter
en seconden wel gelijk kan zijn, maar de hoeveelheid omgezette stof in mol niet. Eigenlijk deel je dus
concentratie (mol/L) door seconden. Reactiesnelheid is niet constant en neemt af in de tijd. Deeltjes
moeten botsen om zo een nieuwe stof te worden. Bijvoorbeeld stikstof en waterstof die botsen om
zo ammoniak te worden. De botsingen moeten krachtig zijn. Botsingen die goed en krachtig zijn,
noem je effectieve botsingen. Deze theorie heet het botsende deeltjesmodel. De reactiesnelheid is
afhankelijk van het aantal effectieve botsingen dat per seconde per liter plaatsvindt. Reactiesnelheid
kan je met de volgende dingen beïnvloeden:
1. Katalysator: Een katalysator gebruik je, maar je verbruikt hem niet. Daarom zet je de
katalysator niet in de reactievergelijking. Biologische katalysatoren heten: enzymen of
biokatalysatoren. Stoffen hoeven niet zo hard te botsen, maar zijn wel effectief met een
katalysator.
2. Soorten stof: De ene stof reageert nou eenmaal sneller dan de andere.
3. Concentratie: Door een hogere concentratie krijg je meer eindproducten en verloopt de
reactie sneller. Omdat de concentratie steeds minder wordt in een reactie, wordt de
reactiesnelheid steeds minder. Dit kan je vaak zien in een grafiek. Door meer concentratie zijn
er meer deeltjes, dus meer botsingen per seconde.
4. Wanneer een stof fijner verdeeld is, is het contact oppervlak groter. De verdelingsgraad is
dan groter. Door een groter contactoppervlak botsen meer deeltjes en neemt de
reactiesnelheid toe. Een stofexplosie kan gebeuren door een grote verdelingsgraad.
5. Bij hogere tempratuur verloopt de reactie ook sneller. De deeltjes hebben dan een hogere
snelheid en botsen daardoor krachtiger.
6.3 Evenwichten:
Als bij een reactie de beginstoffen opraken noem je dat een aflopende reactie. Sommige reacties zijn
onomkeerbaar. Dit houdt in dat reactieproducten terug reageren naar de beginstoffen. Een
evenwichtsreactie gaat de reactie even snel terug naar de beginstoffen als de beginstoffen naar
reactieproducten reageren. Als dit gebeurt heb je een dynamisch evenwicht. De concentraties
→
veranderen dan niet. Met een dubbele pijl geef je dit evenwicht aan, bijvoorbeeld: 2 NO2 N O.
← 2 4
Door de tempratuur te veranderen kan je zorgen dat de reactie vooruit sneller loopt dan achteruit (of
andersom) per tijdseenheid. Het rendement van deze reacties kan nooit 100% zijn, want ze reageren
nooit op. Je wil dus als bedrijf gewoon zorgen dat die reacties snel gaan. Dit kan door een katalysator.
Het evenwicht wordt dan sneller bereikt en de insteltijd wordt dan kleiner. Dit kan je natuurlijk
allemaal weer in grafieken neerzetten. Kijk gewoon goed wat er gebeurt met reactiesnelheid of
concentratie over tijd en bekijk het boek nog even.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller wilke07. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.71. You're not tied to anything after your purchase.
