Este documento contiene todos los informes de prácticas realizadas en el laboratorio de inorgánica. Se trata de hacerte una idea de cómo realizar los informes correctamente. Este documento está corregido con la nota de 10.
, Práctica 1.-PRECIPITACIÓN, FILTRACIÓN Y SECADO. -
Cristina Franco Olea Grupo: 2
1.-FUNDAMENTO TEÓRICO.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Las reacciones de precipitación consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado
precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un
ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más
reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
Las reacciones de precipitación tienen gran importancia en la separación de iones
mediante la técnica de precipitación fraccionada. Esta técnica puede ser utilizada
tanto a nivel de laboratorio para determinar las cantidades de un compuesto iónico
presentes en una disolución, como a nivel industrial para recuperar ciertos metales
de efluentes líquidos, bien por interés económico o medioambiental.
Las reacciones de precipitación también nos permiten explicar la formación de las
vistosas estalactitas y estalagmitas que se forman en las cuevas debido a filtraciones
de agua rica en sales de calcio, principalmente carbonatos.
➢ Ecuación iónica: se consigue disociando completamente en sus iones a los electrolitos
fuertes que se encuentren disueltos.
➢ Ecuación iónica neta: se consigue eliminando de los dos miembros de la ecuación iónica
FORMACIÓN DE PRECIPITADOS
Para que en una reacción se favorezca que el equilibrio se desplace hacia la formación de la reacción
de precipitación debe cumplir que: 𝑄𝑠 > 𝐾𝑝𝑠 , es decir, se deben consumir productos para la
formación de reactivos (disolución sobresaturada). Para ello recordemos los siguientes conceptos:
• Producto de solubilidad: Producto de las concentraciones molares de sus iones en la
disolución saturada, elevada cada una de ellas a un exponente igual a su coeficiente
estequiométrico en la ecuación del equilibrio de la disolución.
𝐴𝑚 𝐵𝑛 (𝑠) ↔ 𝑚𝐴𝑛+ (𝑎𝑞) + 𝑛𝐵 𝑚− (𝑎𝑞)
𝒎𝒔 𝒏𝒔
𝑲𝒑𝒔 = [𝑨𝒏+ ]𝒎 × [𝑩𝒎− ]𝒏 = [𝒎𝒔]𝒎 × [𝒏𝒔]𝒏
• Producto iónico: Producto de las concentraciones molares de los iones presentes en una
disolución elevadas a sus correspondientes coeficientes:
𝑄𝑠 = [𝐴𝑛+ ]𝑚
0 × [𝐵
𝑚− ]𝑛
0
,CEMENTACIÓN
Precipitación de un metal desde una disolución acuosa por efecto de la presencia de otro metal que
actúa como agente reductor.
2.-OBJETIVO.
Parte 1.
Obtener 2 gramos de producto final a partir de unas cantidades de reactivos calculadas
previamente.
Parte 2.
Obtener 500 mg de cobre metálico a partir de las cantidades calculadas dada la reacción global:
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