Summary
Samenvatting van biomoleculen van alle hoofdstukken H1-H6
- Course
- Institution
Samenvatting van biomoleculen van alle hoofdstukken H1-H6. Zeer goed heb dankzij dit document een 16/20 behaald.
[Show more]
Seller
Follow
lemmeslodders
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 1: Inleiding1. Inleiding
Alle eigenschappen v/h leven worden bepaald dr biomoleculen:
voortplanting, groei, metabolisme, signaaltransductie …
1 Å (angstrom) = 10 000 Gauss
≠ soorten biomoleculen: eiwitten, suikers
(sachariden), nucleïnezuren, vetten (lipiden)
→ meestal in waterig milieu (lichaam)
2. Chemische elementen van levende materie
Primaire elementen C, H, O (94%)
75% lichaamsgewicht is water
Secundaire elementen N, P, S Cl, K, Ca, Mg (6%)
Microbestanddelen Fe, Zn, I
Sporen Mn, Cu, Co, F, Se
3D structuur → belangrijke rol bij biochemische en fysiologische functie v/e biomolecule
vb.: enzymatische reactie (lock and key)
↪ space filling: atomen voorgesteld als bollen (‘ware’ grootte)
↪ ball & stick: atomen voorgesteld als bollen, bindingen als stick
3. Covalente bindingen in biomoleculen
Covalente binding = binding waarbij atomen elektronen gaan delen
Overzicht belangrijke covalente bindingen:
Binding Structuur Voorkomen
Ether Membraanlipiden
Carboxyl ester Triglyceriden
Fosfaat ester Fosfo eiwitten
Fosfo di ester Nucleïnezuren,
fosfolipiden
Amide Polypeptiden
Thio-ester Acetyl-Co enzym A
1
, Thio-ether Methione
4. Niet-covalente interacties in biomoleculen
Zwakke krachten mr grote gezamenlijke som → groot effect op structuur (stabiliteit)
Makkelijk verbreekbaar → nodige flexibiliteit voor functie
1) Dipool interacties
→ bij moleculen met ongelijke verdeling van ladingen
2) Van der Waals krachten
→ intermoleculaire interacties tss neutrale atomen wnr deze dicht bij elkaar
naderen
3) Waterstofbruggen
→ kracht tss elektronenpaar op sterk EN atoom (O, N, F) en naburig H-atoom
4) Zoutbruggen (lading-lading interacties)
→ elektrostatische binding tss 2 tegengesteld geladen atomen (sterke binding)
5) Hydrofobe interacties
→ bij groepen die geen interactie met water aangaan
→ drijvende kracht: minimaliseren contactopp. tss hydrofobe structuren en water
Permanente en geïnduceerde dipool interacties
a) Permanente dipolen
Ongelijke verdeling van hun lading: 1 uiteinde is positiever dan ander uiteinde
Nettolading kan nul zijn (vb.: H2O en CO2)
Dipoolmoment µ: maat voor polariteit v/d molecule
Wordt aangeduid als vector met grootte µ = qx (q = lading; x = afstand)
b) Geïnduceerde dipolen
Moleculen kunnen een dipoolmoment krijgen in elektrisch veld
(vb.: aromatische verbindingen)
Moleculaire afstoting bij extreem kleine afstanden: de van der Waals radius
Atomen omgeven door elektronenwolken → te dicht bij elkaar → afstotende kracht = r-12
Minimumafstand waarop 2 atomen kunnen naderen is de van der Waals radius R
5. Belangrijke functionele groepen in biomoleculen
Naam Functionele groep Voorkomen
Methylgroep Lipiden e.a.
Ethylgroep Lipiden e.a.
Methyleengroep Lipiden e.a.
Hydroxylgroep Bijna alle biomoleculen
2
, Carbonylgroep Aminozuren, eiwitten,
suikers, vetten
Aldehyde keto
Carboxylgroep Suikers
Primair amine Eiwitten, lipiden
Secundair amine Eiwitten, nucleïnezuren
Tertiair amine Eiwitten
Sulfaatgroep ≠ biomoleculen
Fosfaatgroep Nucleïnezuren
Acylgroep Suikers
Hemiacetalgroep Cyclische vormen van
monosachariden
Acetalgroep Disachariden
6. Eigenschappen van water
Alle biomoleculen komen voor in waterige omgeving → water heeft effect op vorm
Water zorgt voor transport van (bio)moleculen naar/van de plaats van
chemische reacties
Water speelt actieve rol bij chemische processen
Fotosynthese: oxidatie van water met vorming van zuurstof
Fysische eigenschappen van water
a) Water is een polaire molecule
O is partieel negatief geladen
H is partieel positief geladen
Elektrostatische interacties zijn cruciaal
Tussen H2O-moleculen ontstaan waterstofbruggen
Elke watermolecule neemt andere oriëntatie aan elke 10-12 s
Structuur ijs door waterstofbruggen → elke watermolecule omgeven dr 4
andere watermoleculen (tetraëder) → open structuur (water zet uit bij bevriezen)
↪ belangrijk voor leven (anders zou bevroren water zinken en nooit meer smelten)
b) Hydrofiele moleculen lossen op in water
3
, Oplosbaarheid product = kan beter interageren met solvent dan met eigen moleculen
Vooral polaire en ionaire moleculen worden opgelost in water = hydrofiel
Apolaire moleculen → oplosbaar in apolaire solventen = hydrofoob
4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lemmeslodders. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.06. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80467 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now