EIGENSCHAPPEN VAN OPLOSSINGEN
1. Dampspanningsverlaging, kookpuntsverhoging, smeltpuntsverlaging
1.1. Wet van Raoult
- Potje zuiver solvent A
Vloeistofoppervlak: pdamp A = p°A (max. dampspanning)
- Potje met solvent A en niet-vluchtige stof B
Vloeistofoppervlak: pdamp A < p°A
Wet van Raoult
Δp A −Δn
=
p ° A ntot
Rechtevenredig
… PPT
- pdamp A = partiële dampdruk van A
1.2. Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
Oorzaak: stof B wordt opgelost in stof A
- Kookpuntsverhoging: ΔTk = Eb . mb Vriespuntsverlaging: ΔTs = - Ef . mb
ΔTk: kookpuntsverandering
ΔTs: smeltpuntsverandering
Eb: ebuloscopische constante (molaire kookpuntsverandering)
Ef: cryoscopische constante (molaire vriespuntsverandering)
Afhankelijk van solvent A en T, niet van stof B
ΔT
E = Δm
mA
[E] = K.kg/mol
mb = molaliteit van de opgeloste deeltjes
n mol
=
m kg
- = vriespuntverandering is negatief, het vriespunt verlaagt
, Verandering = W2 – W1
50°C – 25°C = 25°C
323K – 298K = 25K
Geen verschil in waarde niet omrekenen naar Kelvin
1.3. Toepassingen
1.3.1. Bepaling van de molaire massa
- MM = m/n
n = (- ΔTs . ms)/Ef = (ΔTk . ms)/Eb
AF(T) < 0,01°C (zéér nauwkeurig)
Eb of Ef zijn zeer nauwkeurig gekend
Stof B is een niet-elektrolyt (dissociëert niet in solvent A)
Voorbeeldoefeningen in cursus
2. Oplosbaarheid
2.1. Verzadigde en niet-verzadigde oplossingen
- Verzadigde oplossing: #opgeloste stof > verzadiging er ontstaat residu
Maximale concentratie bij die T
- Onverzadigde oplossing: #opgeloste stof < verzadiging
2.1.1. Invloed van T op de oplosbaarheid
- Definitie:
Oplosbaarheid (van B in A) is de maximale concentratie waarbij B een
oplossing kan zijn in A
- Temperatuurafhankelijkheid
Oplosbaarheid neemt toe met stijgende T
NaCl in water:
100g water bij 16°C: 36,0g
100g water bij 100°C: 39,4g
KNO3 in water
100g water bij 0°C: 13,00g
100g water bij 75°C: 136,1g
Na2SO4 in water vanaf 32,4°C zal de oplosbaarheid lichtjes dalen
door hydrateren
- Oplosbaarheidslijn
Punt op de lijn: verzadigde oplossing
, Punt onder de lijn: onverzadigde oplossing
Punt boven de lijn: onmogelijke concentratie
- Oververzadiging
Oplossing die afkoelt vormt een residu op de oplosbaarheidslijn
Bij verdere afkoeling blijft de stof de lijn volgen en begint met uitkristalliseren
Als de stof de oplosbaarheidslijn snijdt, komt het in metastabiele toestand
oververzadiging
- Oplosbaarheid van gassen
Oplosbaarheid van gas daalt bij stijgende T
Oplosbaarheid van gas stijgt bij toenemende druk
- Oplossingswarmte
Oplossen vaste stof in vloeistof kristalrooster wordt afgebroken (vergt E)
Warmte onttrekken uit omgeving (oplossingswarmte)
Latente warmte: Lo = Q/md = x J/kg
Wanneer moleculen splitsen in ionen, kunnen er reacties optreden en kan er
extra warmte vrijkomen
2.2. Fasenregel van Gibbs
- V=B–F+2
V: aantal vrijheidsgraden (onafhankelijk variabele parameters)
Wel: p, T,…
Niet: V, m
Onafhankelijk: kan gewijzigd worden zonder een andere parameter
mee wijzigt
B: aantal bestanddelen
1 voor zuivere stof of hydraat
2 voor een mengsel of oplossing van 2 bestanddelen
3 voor een mengsel of oplossing van 3 bestanddelen
F: aantal fasen
1 voor zuiver water of voor een homogeen mengsel
2 voor smeltend ijs of een mengsel waar een stof uitkristalliseert
3 voor het tripelpunt of een mengsel waar meerdere stoffen
uitkristalliseren
2: T en p
Deze regel is enkel geldig wanneer éénzelfde T en p heersen (systeem
in evenwicht)
- Smeltlijn, dampspanningslijn of sublimatielijn
V=1–2+2=1
Zuivere stof: B = 1
Evenwichtslijn: F = 2
Slechts 1 vrijheidsgraad (p en T kunnen niet onafhankelijk van elkaar
worden gewijzigd)
- Tripelpunt
V=1–3+2=0
Zuivere stof: B = 1
Tripelpunt: F = 3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur dragonsepp97. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €11,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
