Resume
Samenvatting Scheikunde havo 4 hs 3
- Cours
- Type
Samenvatting van scheikunde hs3 havo 4.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonneririsbroekhoven
Aperçu du contenu
Hs 3 bindingstypenMetaalbinding
Stofeigenschappen metalen: Geleiden van stroom, geleiden van warmte, glanzen bij polijsten, hoog
smeltpunt, gesmeed en goed vervormbaar tijdens verhitting, gesmolten mengen ze goed met andere
metalen.
Verschillen: kleur, edelheid. Metalen zijn niet-ontleedbare stoffen.
Een legering of alliage is een mengsel van samengesmolten metalen. Dit mengsel is harder dan
zuivere metalen.
Metaalatomen vormen geen moleculen. De buitenste elektronenschil van metaalatomen bevat maar
enkele elektronen. De valentie-elektronen worden minder sterk aangetrokken door de kern dan de
andere elektronen, omdat ze verder van de kern zijn verwijderd. Bij een metaal onderscheiden we de
valentie-elektronen en de rest van het atoom: de atoomrest. Deze atoomrest is positief geladen.
Positieve atoomresten zijn gerangschikt op vaste plaatsen en kunnen niet vrij bewegen. De valentie-
elektronen kunnen wel vrij bewegen tussen de atoomresten. Deze houden de positieve atoomresten
bijeen. De binding tussen metaalatomen noemen we metaalbinding. Metaalbindingen zijn relatief
sterke bindingen. Vrije valentie-elektronen zorgen voor elektrische geleidbaarheid. Bij warmte gaan
de metaalatomen harder trillen. Hierbij wordt warmte omgezet in bewegingsenergie. Door wrijving
tussen atomen, kan warmte doorgegeven worden.
In vaste stoffen zijn de deeltjes regelmatig gerangschikt in een kristalrooster. Bij metaalatomen is dit
een metaalrooster. Een metaal is vervormbaar. Wanneer door een uitwendige kracht een laag
metaalatomen in een metaalrooster een stukje wordt verschoven, ontstaat weer dezelfde opbouw.
Een legering is minder vervormbaar, doordat er verschillende metaalatomen in verschillende groten
in het metaalrooster zijn gebouwd.
Metalen die niet of nauwelijks reageren met water en zuurstof zijn edel. Onedele metalen worden
gemakkelijk aangetast door zuurstof en waterdamp in de lucht en ze vormen een oxidelaagje.
Hierdoor kan het roesten.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur irisbroekhoven. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans