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Samenvatting Scheikunde 5vwo: Zuur/Base

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Een complete Scheikunde samenvatting van de hoofdstukken Zuur/base. Alle informatie die je moet weten voor je toets staat er in beschreven. Veel mensen hebben hiermee een goed cijfer gehaald ;).

Aperçu 2 sur 8  pages

  • 17 décembre 2021
  • 8
  • 2021/2022
  • Resume
  • Lycée
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Hoofdstuk 8 en 9: zuren en base
Sofie de Ronde 5Vwo




8.1 De Ph van een oplossing



Zuur= een oplossing met een pH lager dan 7

Neutraal= een oplossing met een pH van 7

Basisch= een oplossing met een pH hoger dan 7



Indicator= een stof die een oplossing van een kleur kan veranderen.

---> lakmoes= met papier kan je zien of een stof zuur (rood) of basisch (blauw) is.

---> universeel indicatorpapier= papier waarop de je pH kan vinden.

---> oplossingen= 2 stoffen mengen, en doormiddel van Binas 52A en omslagtraject, kan je het
pH-gebied vinden.

Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd.



8.2 Zuren in water



Als zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen.
Hierbij ontstaan H3O+ -ionen, die heten oxoniumion.

Sterk zuur= zuur dat in water volledig splitst in ionen.

---> notatie oplossing= Hz, H3O+ (aq) + Z- (aq)

Zwak zuur= zuur dat in water gedeeltelijk splits in ionen, het is een evenwichtsreactie.

---> notatie oplossing= Hz, Hz (aq)



8.3 Formules van zuren



Organische zuren= stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet (of keten) hebben.

Anorganische zuren= stoffen zonder koolstofskelet.

, Instabiele zuren= zuren die alleen bestaan in oplossingen.

---> koolzuur en zwaveligzuur

Eenwaardig zuur= zuur dat 1 H+ kan afstaan.

Meerwaardig zuur= zuur dat meer dan 1 H+ kan afstaan.

---> sterk zuur= kan meerdere H+-ionen afstaan.

BV= H2SO4 + H2o --> H3O+ + HSO4- nexttt, HSO4- + H2o --> H3O+ + SO42-

---> zwak zuur= verliest in water maar 1 H+-ion

Zuurrestion= naast H30+ ontstaat ook een negatief ion.

---> alkaanzuren gaan naar alkanoaten.



8.4 pH-berekeningen



PH= -log(H3O+)

(H3O+)= 10-PH



Molariteit= massa in gram: stofhoeveelheid in mol

Mol= gram: molaire massa

Gram= mol x molaire massa



PH berekenen:

---> sterk zuur: 1. reactievergelijking opstellen

2. zuur het H3O+ vergelijken op M (1;1)

3. pH= -log(M van H3O+)

---> zwak zuur: 1. Reactievergelijking opstellen met evenwichtsvoorwaarde

2. BOEC-tabel invullen.

3. Evenwichtsvoorwaarde opstellen: Kz= (H3O+)(zuurrestion): (zuur)(H2O)

4. Evenwichtsvoorwaarde invullen via BOEC-tabel en Binas 49

5. X verplaatsen naar andere kan. X2 --> √ de rest

6. X= H3O+ ---> pH= -log(H3O+)

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