De belangrijkste dingen uit het hoofdstuk uitgewerkt met nog extra informatie/plaatjes van het internet om het te verduidelijken. Er staan ook belangrijke dingen in die ik heb meegekregen van youtube video's over dit onderwerp, bijvoorbeeld van het kanaal scheikundelessen.
Exotherme reactie = een reactie waarbij een gedeelte van de chemische energie in een andere vorm
van energie vrijkomt, bijvoorbeeld in de vorm als warmte of licht. ΔE < 0
Endotherme reactie = een reactie waarbij energie van buitenaf wordt omgezet in chemische energie,
bijvoorbeeld fotosynthese. Om de reactie op gang te houden, moet er voortdurend energie worden
toegevoerd. ΔE > 0
Elektrolyse = ontleding van chemische verbindingen in haar bestanddelen door middel van
elektriciteit
Stollen = (van vloeistoffen) overgaan in vaste stof
Energie-effect ΔE = de energieomzetting in exotherme en endotherme reacties, hierbij hoort de
formule: ΔE = E reactieproducten – E beginstoffen
Hieronder zie je een reactiediagram. Dit is een diagram waarin het energieverloop van een reactie
wordt weergegeven. We laten hier een reactiediagram zien van een exotherme en een endotherme
reactie:
De grafiek van de exotherme reactie begint met een horizontale lijn. Dit geeft het energieniveau van
de beginstoffen aan. Zoals je ziet verloopt de exotherme reactie op het begin hetzelfde als de
endotherme reactie. Aangezien het energieniveau aan het begin halverwege staat, is er
dus activeringsenergie E act(=de energie die je nodig hebt om een reactie op gang te brengen) nodig.
Deze energie is dus nodig voor de overgangssituatie van beginstoffen naar de activeringstoestand.
Vanaf de activeringstoestand loopt de grafiek van de exotherme reactie naar beneden en komt er
dus energie vrij. Hier is het verschil met de endotherme reactie te zien. Het energieniveau van de
reactieproducten ligt lager dan dat van de beginstoffen. Dus in tegenstelling tot de endotherme
reactie, komt hier energie vrij en wordt dit aan de omgeving afgegeven. Deze energie zit dus niet in
de reactieproducten maar ‘verdwijnt’ in de omgeving, waardoor het energieniveau lager ligt dan de
beginstoffen. Voor een exotherme reactie hoeft er dus niet constant energie toegevoerd te worden,
maar komt er constant energie vrij.
Bij endotherme reacties wordt er energie toegevoegd. Echter, voordat de beginproducten nieuwe
stoffen kunnen gaan vormen, zal het in losse atomen moeten worden ontleed. Op deze manier
worden de bindingen van de beginstoffen verbroken om plaats te maken voor nieuwe bindingen. Om
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur senataser. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
